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Alkalität oder Säure

Die wässrige Ammoniumchloridlösung ist als schwach saurer und starker Elektrolyt bekannt. Beim Auflösen in Wasser ionisiert es in Ammoniumionen und Chloridionen, die reagieren und Ammoniumchlorid und weißen Rauch erzeugen. Es zeichnet sich durch Geruchslosigkeit und einen salzigen, kühlen und leicht bitteren Geschmack aus. Es ist zu beachten, dass es zwar eine geringe Hygroskopizität aufweist, aber bei feuchtem und regnerischem Wetter Feuchtigkeit aufnehmen und Klumpen bilden kann. Es ist wasserlöslich, leicht löslich in Ethanol und flüssigem Ammoniak, jedoch unlöslich in Aceton und Ether. Seine Löslichkeit in Wasser bei {{0}} Grad beträgt 29,4 g, aber Salzsäure und Natriumchlorid können seine Löslichkeit verringern. Wenn ionisierte Ammoniumionen in Wasser hydrolysiert werden, wird die Lösung sauer und der pH-Wert einer gesättigten Ammoniumchloridlösung bei Raumtemperatur liegt im Allgemeinen bei etwa 5,6. Der pH-Wert variiert je nach Konzentration der Lösung und beträgt bei 25 Grad einen pH-Wert von 5,5 bei 1 %, 5,1 bei 3 % und 5,0 bei 10 %. Die Lösung ist schwach sauer und kann sich beim Erhitzen zersetzen. Es ist wichtig zu beachten, dass der Säuregehalt mit der Temperatur zunimmt. Wenn die Lösung mit Ammoniak und Chlorwasserstoffgas gemischt wird, entsteht außerdem weißer Rauch, der als Ammoniumchlorid identifiziert wird. Zudem wurde beobachtet, dass die Lösung bei bestimmten Metallen, insbesondere Kupfer, Korrosion verursachen kann, nicht jedoch bei Roheisen. Wenn die Lösung mit Ammoniak und Chlorwasserstoffgas gemischt wird, entsteht außerdem weißer Rauch, der als Ammoniumchlorid identifiziert wird.