Trockenes EDTA

EDTA-SÄURE

Kristalline Struktur: Im festen Zustand kann EDTA je nach Kristallisationsbedingungen Kristalle mit unterschiedlicher Morphologie bilden.
Hygroskopische Natur: Es ist hygroskopisch, was bedeutet, dass es dazu neigt, Feuchtigkeit aus der Umgebung aufzunehmen. Diese Eigenschaft kann sich auf die Handhabung und Lagerbedingungen auswirken.

Die Herstellung von EDTA (Ethylendiamintetraessigsäure) umfasst typischerweise mehrere Schritte:

Reaktion von Ethylendiamin mit Natriumcyanid: Ethylendiamin (C2H8N2) reagiert mit Natriumcyanid (NaCN) zu einer komplexen Zwischenverbindung.

Gleichung: C2H8N2 + 2 NaCN → Na2[C2H4(NH2)2] + NaCN

Zugabe von Chloressigsäure: Anschließend wird der Zwischenverbindung Chloressigsäure (ClCH2COOH) zugesetzt, wodurch das Natriumsalz von EDTA entsteht.

Gleichung: Na2[C2H4(NH2)2] + 2 ClCH2COOH → Na2[C10H14N2O8] + 2 HCl

Neutralisierung: Das resultierende Natriumsalz von EDTA wird mit einer starken Base, typischerweise Natriumhydroxid (NaOH), neutralisiert, um es in die freie Säureform umzuwandeln.

Gleichung: Na2[C10H14N2O8] + 2 NaOH → 2 Na2[C10H14N2O8] + 2 H2O

Ansäuern: Abschließend wird das Natriumsalz der EDTA angesäuert, um die gewünschte EDTA-Säure zu erhalten.

Gleichung: Na2[C10H14N2O8] + 2 HCl → H2[C10H14N2O8] + 2 NaCl

Redoxeigenschaften: Obwohl EDTA keine Redoxaktivität besitzt, sind seine Metallkomplexe an Redoxreaktionen beteiligt, was es für bestimmte chemische und biochemische Verfahren nützlich macht. Chelatbildner: EDTA wirkt als Chelatbildner, um Metallionen zu binden und zu verhindern, dass sie mit anderen Substanzen reagieren. Diese Eigenschaft findet Anwendung in Branchen wie der Lebensmittelkonservierung, der Wasseraufbereitung und der Pharmazie.

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