3 Wasserstoffperoxid-Lösung für 10 Minuten wird verwendet als
EINECS-Nummer: 231-765-0
Molekülformel: H2O2
HS-Code: 3808940010
Molekulargewicht: 34,01
Molekülstruktur:HO-OH
WASSERSTOFFPEROXID
Wasserstoffperoxid (Wasserstoffperoxid) ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel H₂O₂, der relativen Molekülmasse 34,02, einer farblosen Flüssigkeit mit einer relativen Dichte von 1,465 g/cm³, einem Schmelzpunkt von 4 °C und einem Siedepunkt von 150,2 °C. Reine Produkte zersetzen sich leicht in Wasser und Sauerstoff. Im Handel erhältlich als 30- oder 3-prozentige Wasserlösung. Im Dunkeln ist es stabiler. Licht oder Verunreinigungen beschleunigen die Zersetzung. Eine kleine Menge Säure, Natriumstannat, Natriumpyrophosphat, Ethanol, Acetanilid oder Acetoethoxyanilin kann die Stabilität erhöhen.
| Artikel | Normen | Ergebnis |
| AUSSEHEN |
Farblose transparente Flüssigkeit |
Farblose transparente Flüssigkeit |
|
WASSERSTOFFPEROXID |
59.5%-59.9% |
59.5%-59.9% |
|
FREIE SÄURE |
Kleiner oder gleich 0,020 % |
0.0019% |
|
NICHTFLÜCHTIGE STOFFE |
Kleiner oder gleich 0,040 % |
0.003% |
|
NR. 3 |
Kleiner oder gleich 0,020 % |
0.006% |
|
STABILITÄT |
Größer oder gleich 98,0 % |
99.8% |
Eine kurze Geschichte der Forschung
Im Jahr 1818 behandelte der französische Chemiker Ténard erstmals rekristallisiertes Bariumnitrat (nachdem die Übergangsmetallionen entfernt worden waren) durch Wärme, um Bariumoxid BaO zu erhalten, das dann durch Hochtemperaturoxidation in Bariumperoxid BaO₂ umgewandelt wurde. BaO₂ wurde dann mit Salzsäure behandelt und die Ba²-Ionen wurden durch ein Niederschlagsverfahren mit H₂SO₄, Ag₂SO₂ entfernt. Eine wässrige Lösung von H₂O₂ wird erhalten, indem die Cl-Ionen mit H₄ entfernt, Ag₂SO₂ hinzugefügt und dann BaO hinzugefügt wird, um SO₄²-Ionen zu entfernen. Schließlich kann reines H₂O₂, das nahezu wasserfrei ist, durch Destillation unter reduziertem Druck hergestellt werden. Thenard führte auch einige Studien zu den Eigenschaften von H₂O₂ nach der Herstellung des Produkts durch. untersuchte seine Eigenschaften und fand heraus, dass bei der Behandlung von H₂O₂ mit MnO₂ das MnO₂ die Zersetzung von H₂O₂ unter Freisetzung von Sauerstoff katalysiert. Ausgehend von der freigesetzten Sauerstoffmenge schloss Thenard, dass Wasserstoffperoxid doppelt so viel Sauerstoff enthalten muss wie Wasser.
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