Natürliches Wasserstoffperoxid

Wasserstoffperoxid

 

natürliches Wasserstoffperoxid:

 

physikalische Eigenschaften
1. Aussehen und Zustand: Reines Wasserstoffperoxid ist bei Raumtemperatur eine farblose, viskose Flüssigkeit, die im Aussehen Wasser ähnelt, jedoch eine höhere Dichte aufweist.
2. Siedepunkt und Schmelzpunkt: Sein Siedepunkt liegt bei etwa 150,2 °C, viel höher als die 100 °C von Wasser, was hauptsächlich auf die stärkeren Wasserstoffbrückenbindungen zwischen Wasserstoffperoxidmolekülen zurückzuführen ist. Der Schmelzpunkt liegt bei -0,43 °C, nahe dem von Wasser.
3. Mischbarkeit: Wasserstoffperoxid kann mit Wasser, Ethanol und Ether in jedem Verhältnis mischbar sein, was die Herstellung von Lösungen unterschiedlicher Konzentration erleichtert und den Transport und die Verwendung erleichtert.
4. Konzentrationskennzeichnung: Die auf dem Markt häufig verwendete Wasserstoffperoxidlösung ist normalerweise eine wässrige Lösung und die Konzentration wird als Massen-Volumen-Prozentsatz ausgedrückt. Beispielsweise beträgt die Konzentration von Wasserstoffperoxid, die üblicherweise zur Desinfektion in Apotheken verwendet wird, 3 %, was bedeutet, dass alle 100 Milliliter Lösung 3 Gramm H₂O₂ enthalten. In der Industrie gibt es Lösungen mit höheren Konzentrationen, beispielsweise 30 %, 50 % oder sogar 70 %.

 

Chemische Eigenschaften (Kernteil):
Die chemischen Eigenschaften von Wasserstoffperoxid sind äußerst aktiv und komplex, und seine Kerneigenschaften können als „Instabilität“ und „redoxamphoter“ zusammengefasst werden.

Reines Wasserstoffperoxid zersetzt sich unter Licht- und Hitzebedingungen spontan und die Reaktionsgleichung lautet:
2H ₂ O ₂ (l) → 2H ₂ O (l)+O ₂ (g)+Erhitzen
Diese Reaktion ist eine typische Selbstoxidations--Reduktionsreaktion und auch eine exotherme Reaktion.

Oxidation und Reduktion (sexuelle Merkmale)
Der Oxidationszustand der Sauerstoffatome in Wasserstoffperoxidmolekülen beträgt -1, was zwischen -2 in Wasser und 0 in Sauerstoff liegt. Dieser mittlere Wertigkeitszustand bestimmt, dass er oxidiert werden kann (zur Wertigkeit Null) und Reduzierbarkeit zeigt; Es kann auch reduziert werden (auf -2 Wertigkeit) und oxidierende Eigenschaften aufweisen. In den meisten Fällen, insbesondere in sauren oder neutralen Medien, sind jedoch seine oxidierenden Eigenschaften stärker ausgeprägt.

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