Liefern Sie hochwertiges Kupfersulfat-Pentahydrat, CAS-Nr. 7758-99-8

Kupfersulfatwird industriell durch Behandlung von Kupfermetall mit heißer konzentrierter Schwefelsäure oder seinen Oxiden mit verdünnter Schwefelsäure hergestellt. Für den Laborgebrauch wird üblicherweise Kupfersulfat gekauft. Kupfersulfat kann auch durch langsames Auslaugen von minderwertigem Kupfererz an der Luft hergestellt werden; Um den Prozess zu beschleunigen, können Bakterien eingesetzt werden.

Basisinformation:

Verwendung:

Kupfer(II)sulfat-Pentahydrat zersetzt sich vor dem Schmelzen. Beim Erhitzen auf 63 Grad (145 Grad F) verliert es zwei Wassermoleküle, gefolgt von zwei weiteren bei 109 Grad (228 Grad F) und dem endgültigen Wassermolekül bei 200 Grad (392 Grad F). Die Dehydratisierung erfolgt durch Zersetzung der Tetraaquakupfer(2+)-Einheit, wobei zwei gegenüberliegende Aquagruppen verloren gehen und eine Diaquakupfer(2+)-Einheit entsteht. Der zweite Dehydrierungsschritt erfolgt, wenn die letzten beiden Aquagruppen verloren gehen. Eine vollständige Dehydrierung tritt ein, wenn das letzte ungebundene Wassermolekül verloren geht. Bei 650 Grad (1.202 Grad F) zerfällt Kupfer(II)-sulfat in Kupfer(II)-oxid (CuO) und Schwefeltrioxid (SO3).

Das Pentahydrat (CuSO4·5H2O), das am häufigsten vorkommende Salz, ist leuchtend blau. Es löst sich exotherm in Wasser und ergibt den Aquo-Komplex [Cu(H2O)6]2 plus mit oktaedrischer Molekülgeometrie. Die Struktur des festen Pentahydrats zeigt eine Polymerstruktur, in der Kupfer ebenfalls oktaedrisch, aber an vier Wasserliganden gebunden ist. Die Cu(II)(H2O)4-Zentren sind durch Sulfatanionen zu Ketten verbunden. Wasserfreies Kupfersulfat ist ein hellgraues Pulver.

Firmeninformation:

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